ले चेटेलियर की सिद्धांत परिभाषा
ले चेटेलियर का सिद्धांत वह सिद्धांत है जब संतुलन पर एक रासायनिक प्रणाली पर तनाव लागू किया जाता है , संतुलन तनाव को दूर करने के लिए स्थानांतरित हो जाएगा। दूसरे शब्दों में, इसका उपयोग तापमान , एकाग्रता , आयतन या दबाव की स्थितियों में बदलाव के जवाब में रासायनिक प्रतिक्रिया की दिशा का अनुमान लगाने के लिए किया जा सकता है । जबकि ले चेटेलियर के सिद्धांत का उपयोग संतुलन में बदलाव की प्रतिक्रिया की भविष्यवाणी करने के लिए किया जा सकता है, यह व्याख्या नहीं करता है (आणविक स्तर पर), सिस्टम ऐसा क्यों करता है।
मुख्य तथ्य: ले चेटेलियर का सिद्धांत
ले चेटेलियर के सिद्धांत को चेटेलियर के सिद्धांत या संतुलन कानून के रूप में भी जाना जाता है।सिद्धांत एक प्रणाली पर परिवर्तन के प्रभाव की भविष्यवाणी करता है। यह अक्सर रसायन विज्ञान में पाया जाता है, लेकिन यह अर्थशास्त्र और जीव विज्ञान (होमियोस्टेसिस) पर भी लागू होता है।अनिवार्य रूप से, सिद्धांत कहता है कि संतुलन पर एक प्रणाली जो परिवर्तन के अधीन है, परिवर्तन का आंशिक रूप से प्रतिकार करने और एक नया संतुलन स्थापित करने के लिए प्रतिक्रिया करती है।
चेटेलियर का सिद्धांत या संतुलन कानून
सिद्धांत का नाम हेनरी लुइस ले चेटेलियर के नाम पर रखा गया है। ले चेटेलियर और कार्ल फर्डिनेंड ब्रौन ने स्वतंत्र रूप से सिद्धांत का प्रस्ताव रखा, जिसे चेटेलियर के सिद्धांत या संतुलन कानून के रूप में भी जाना जाता है। कानून कहा जा सकता है:
जब संतुलन पर एक प्रणाली तापमान, मात्रा, एकाग्रता या दबाव में परिवर्तन के अधीन होती है, तो सिस्टम परिवर्तन के प्रभाव का आंशिक रूप से मुकाबला करने के लिए पुन: समायोजन करता है, जिसके परिणामस्वरूप एक नया संतुलन होता है।
जबकि रासायनिक समीकरण आमतौर पर बाईं ओर अभिकारकों के साथ लिखे जाते हैं, एक तीर बाएं से दाएं की ओर इशारा करता है, और दाईं ओर उत्पाद, वास्तविकता यह है कि एक रासायनिक प्रतिक्रिया संतुलन पर होती है। दूसरे शब्दों में, प्रतिक्रिया आगे और पीछे दोनों दिशाओं में आगे बढ़ सकती है या उत्क्रमणीय हो सकती है। साम्यावस्था में अग्र और पश्च दोनों प्रकार की अभिक्रियाएँ होती हैं। एक दूसरे की तुलना में बहुत अधिक तेजी से आगे बढ़ सकता है।
रसायन विज्ञान के अलावा, सिद्धांत फार्माकोलॉजी और अर्थशास्त्र के क्षेत्रों में भी थोड़ा अलग रूपों में लागू होता है।
रसायन विज्ञान में ले चेटेलियर के सिद्धांत का उपयोग कैसे करें
एकाग्रता : अभिकारकों की मात्रा में वृद्धि (उनकी एकाग्रता) अधिक उत्पादों (उत्पाद-इष्ट) का उत्पादन करने के लिए संतुलन को स्थानांतरित कर देगी। उत्पादों की संख्या बढ़ने से प्रतिक्रिया अधिक अभिकारकों (प्रतिकारक-इष्ट) बनाने के लिए स्थानांतरित हो जाएगी। घटते अभिकारक अभिकारकों के पक्ष में हैं। घटता उत्पाद उत्पादों का पक्ष लेता है।
तापमान: तापमान को या तो बाहरी रूप से या रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप सिस्टम में जोड़ा जा सकता है। यदि एक रासायनिक प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है (Δ एच ऋणात्मक है या गर्मी जारी की जाती है), गर्मी को प्रतिक्रिया का एक उत्पाद माना जाता है। अगर प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है (Δ एच सकारात्मक है या गर्मी अवशोषित होती है), तो गर्मी को प्रतिक्रियाशील माना जाता है। इसलिए, बढ़ते या घटते तापमान को अभिकारकों या उत्पादों की सांद्रता को बढ़ाने या घटाने के समान माना जा सकता है। तापमान में वृद्धि होने पर, सिस्टम की गर्मी बढ़ जाती है, जिससे संतुलन बाईं ओर (रिएक्टेंट) में स्थानांतरित हो जाता है।
यदि तापमान कम हो जाता है, तो संतुलन दाईं ओर (उत्पादों) में बदल जाता है। दूसरे शब्दों में, सिस्टम गर्मी उत्पन्न करने वाली प्रतिक्रिया के पक्ष में तापमान में कमी की भरपाई करता है।
दाब/आयतन : यदि किसी रासायनिक अभिक्रिया में एक या अधिक भागीदार गैस हों तो दाब और आयतन में परिवर्तन हो सकता है। गैस के आंशिक दबाव या आयतन को बदलने से इसकी एकाग्रता को बदलने के समान कार्य होता है। यदि गैस का आयतन बढ़ता है, तो दबाव घटता है (और इसके विपरीत)। यदि दबाव या मात्रा में वृद्धि होती है, तो प्रतिक्रिया कम दबाव वाले पक्ष की ओर स्थानांतरित हो जाती है। यदि दबाव बढ़ जाता है या आयतन घट जाता है, तो संतुलन समीकरण के उच्च दबाव वाले पक्ष की ओर स्थानांतरित हो जाता है। ध्यान दें, हालांकि, एक अक्रिय गैस (जैसे, आर्गन या नियॉन) जोड़ने से सिस्टम का समग्र दबाव बढ़ जाता है, फिर भी अभिकारकों या उत्पादों के आंशिक दबाव में परिवर्तन नहीं होता है, इसलिए कोई संतुलन बदलाव नहीं होता है।
